喷泉试验是中学化学教育中的一个演示试验，高中化学教材在讲到氨的性质时，组织了喷泉试验。因为喷泉试验的趣味性强，直观作用好，能够演变成一系列的喷泉试验。

  气体在液体中溶解度很大，在短时间内发生满足的压强差(负压)，翻开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口构成喷泉。

  ⒈ 削减气体的物质的量(n)。削减气体的物质的量有物理办法与化学办法两种办法：

  ⒉ 下降气体的温度(T)。能够运用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也能够把设备转移入较低温的环境。

  ⒊ 增大气体的体积(V)。能选用，升高温度(如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底)或改动容器的体积的办法。

  关于用化学办法来削减气体的物质的量的办法又和气体的溶解度、吸收液的品种有关。

  ⒈ 气体溶解性巨细会对喷泉的构成发生必定的影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；因为它们在水中的溶解度不一样，然后就使得压强的削减不一样，是喷泉能否发生以及喷泉巨细的要害。

  ⒉ 吸收液的品种也会对喷泉的构成发生必定的影响，不同的吸收液，与气体之间能否反响、气体在其间溶解度的巨细，都决议了喷泉试验的成功与失利。

  ⒈ 盛气体的烧瓶有必要枯燥，不然甁中有液体，会溶解部分气体，影响负压的巨细，使构成的喷泉压力不大(喷泉“无力”)；

  极易溶于水的氨气(NH3)和氯化氢(HCl)气体均极易溶于水。1体积的水常温下大约别离能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体。因而，氨气和氯化氢气体溶于水的试验可规划成喷泉试验。

  在500ml圆底烧瓶里搜集满氯气(Cl2)，参加约10g氢氧化钙(Ca(OH)2)，塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。当心摇摆烧瓶，使氯气跟氢氧化钙充沛反响后，将玻璃管刺进盛有红颜色水的烧杯中，翻开玻璃管上的止水夹，烧瓶内即呈现美丽的喷泉。

  在500ml烧瓶内参加10ml浓硝酸(HNO3)，再放入一小块铜片。待反响发生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充溢整个烧瓶时，立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口，并将烧瓶固定在铁架台上，将玻璃管刺进盛有紫色石蕊试液的烧杯中(设备如图1)。翻开玻璃管上的止水夹,悄悄摇摆烧瓶,即可发生美丽的赤色喷泉。反响方程式：

  在500ml烧瓶中搜集满二氧化碳(CO2)气体，当心肠参加10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液,立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。悄悄摇摆烧瓶,待充沛反响后,翻开刺进盛有赤色水溶液烧杯中玻璃管上的止水夹,即可构成喷泉。反响方程式：

  向500ml的烧瓶中先通入氯气(Cl2),再通入甲烷(CH4)，塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞，将玻璃管刺进盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜合作下照耀烧瓶2-3分钟，翻开玻璃管上的止水夹，即可构成喷泉。试验结束后，在烧瓶内液面上呈现油层。反响方程式：

  用500ml圆底烧瓶排水法搜集满氧气(O2)。在带玻璃尖嘴管的胶塞上刺进焚烧匙，焚烧匙内放少数红磷(P)。将焚烧匙放在酒精灯火焰上加热，待红磷焚烧后，迅速将焚烧匙伸入圆底烧瓶内，并将烧瓶口用胶塞塞紧(设备如图2)。等反响完结，烧瓶逐步冷却后，将烧瓶倒置固定在铁架台上，玻璃管伸入盛有紫色石蕊试液的烧杯中。翻开玻璃管上的止水夹，即可构成美丽的赤色喷泉。反响方程式：

  用500ml枯燥的圆底烧瓶搜集满氨气(NH3),瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧,玻璃管的另一端经过单孔胶塞刺进盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中(设备如图3)。翻开玻璃管上的止水夹，用手挤控塑料瓶，使塑料瓶中的氯化氢气体经过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气触摸，即可构成白色的喷烟。反响方程式：

  取两支具支试管,用乳胶管将两支管连接起来。在一支试管内放入少数的二氧化锰(MnO2),管口用带分液漏斗的胶塞塞紧，分液漏斗中装10%的过氧化氢(H2O2)溶液。另一支试管内装约2/3体积的赤色溶液，管口用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧，玻璃管的另一端刺进试管内溶液的底部(设备如图5)。翻开分液漏斗的旋塞，一次性放入必定量的过氧化氢溶液，然后封闭分液漏斗。过氧化氢分化放出的氧气进入另一试管，将试管内赤色溶液压出构成赤色喷泉。反响方程式：

  取一支大试管，管内盛约3/4体积滴加酚酞试液的水溶液。在试管内投入一小块金属钠(Na)，立即用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧管口。钠与水反响放出氢气，将溶液经过尖嘴压出构成赤色喷泉(设备如图5)。反响方程式：